I.  Проверка знаний

·        Дать определение понятий «протон», «нейтрон», «электрон»

·        В 1 с 20

·        В 2 с 20

·        В 3 с 20

·        В 4 с 20

·        В 8 с 20 (на доске)

·        В 9 с 20 ( на доске)

·        В 11 с 20

II. Изучение нового материала.

В природе встречаются атомы одного и того же элемента с одинаковым зарядом ядра, но различающимися массами.

³⁵₁₇Cl            ³⁵₁₇Cl

В чем причина различия массовых чисел? Различное количество нейтронов в ядрах атомов. 18 и 20 нейтронов в атомах соответственно.

Изотопы – разновидности атомов одного и того же химического элемента, имеющие одинаковый заряд ядра (число протонов), но разные массовые числа (разное количество нейтронов в ядре).

Изотоп – «изос» «топос» - одно место, так как изотопы  данного   атома размещаются в одной и той же ячейке в ПСХЭ.

Изотопы данного ХЭ не имеют специальных названий. Исключение – изотопы водорода. Они имеют не только специальные названия, но и  различные символы:

¹₁Н      ²₁Н     ³₁Н          или         ¹₁Н      ²₁D     ³₁Т   

(протий, дейтерий, тритий)

Существование специальных названий объясняется существенным различием между данными изотопами в свойствах. Хотя это и один и тот же ХЭ. Различия объясняются тем, что в атоме водорода только 1 протон, число нейтронов отличается у данных изотопов «в разы» (0, 1, 2), то есть происходит резкое возрастание атомной массы.

? Массовые числа изотопов всегда выражаются целыми числами, так как число протонов и нейтронов в ядре не может быть дробным.

Как же объяснить тогда дробные значения относительных атомных масс в ПСХЭ?

Относительная атомная масса элемента, указанная в ПСХЭ является средней величиной из масс всех его природных изотопов с учетом их распространенности (средним арифметическим). С 22.

      Так как в природе более распространен изотоп водорода протий, то и среднее массовое число близко к 1., изотоп хлора с массовым числом 35 более распространен, чем изотоп с массовым числом 37, то средняя атомная масса хлора 35,5.

         Три пары ХЭ – аргон и калий, кобальт и никель, теллур и иод расположены в ПСХЭ с нарушением принципа возрастания атомных масс (в соответствии с возрастанием заряда ядра). Это связано с тем, что в природе у аргона больше тяжелых изотопов, а у калия – легких. Поэтому средняя атомная масса калия меньше средней атомной массы аргона.

ВЫВОД.

Изотопы – разновидности  одного и того же ХЭ, отличающиеся друг от друга числом нейтронов в атоме, а поэтому – массовым числом.

III. Закрепление изученного.

·        В 1 с 22

·        В 3 с 23

·        В 4 с 23

IY. Домашнее задание (инструктаж).

§  6   В 2, 6