Двадцать первый кабинет
Воскресенье, 23.09.2018, 20:59



Приветствую Вас Гость | RSS
[ Главная ] [ ] [ Регистрация ] [ Вход ]
Меню сайта

Категории каталога
Разработки уроков [4]
Разработки уроков химии
Учебные презентации [4]
Учебные презентации к урокам химии
Опорные конспекты [4]
Опорные конспекты к урокам химии
Поурочное планирование, 8 класс [19]
Краткие конспекты уроков по программе И.И.Новошинского
Поурочное планирование, 9 класс [4]
Краткие конспекты уроков по программе И.И.Новошинского
Контрольные работы [5]
Тексты контрольных работ по УМК О.С.Габриеляна

Главная » Файлы » Материалы к урокам » Поурочное планирование, 8 класс

Изотопы
[ ] 20.02.2009, 12:36

 

8 – 1 – 2

 

Изотопы.

ТЕМА

ЦЕЛЬ

дать представление об изотопах как разновидности атомов одного и того же химического элемента. Разъяснить причину нецелочисленности атомных масс ХЭ, причину размещения трех пар ХЭ в ПСХЭ не в соответствии с возрастания их атомных масс.

СОДЕРЖАНИЕ

Изотопы – разновидности атомов одного и того же химического элемента.

ТЕРМИНЫ

Изотопы

Относительная атомная масса элемента

ОБОРУДОВАНИЕ

Таблица «Строение атома»

ДОМ ЗАДАНИЕ

§  6   В 2, 6

  

  ПЛАН УРОКА.
 

I.  Проверка знаний

·        Дать определение понятий «протон», «нейтрон», «электрон»

·        В 1 с 20

·        В 2 с 20

·        В 3 с 20

·        В 4 с 20

·        В 8 с 20 (на доске)

·        В 9 с 20 ( на доске)

·        В 11 с 20

 

II. Изучение нового материала.

В природе встречаются атомы одного и того же элемента с одинаковым зарядом ядра, но различающимися массами.

3517Cl            3517Cl

В чем причина различия массовых чисел? Различное количество нейтронов в ядрах атомов. 18 и 20 нейтронов в атомах соответственно.

Изотопы – разновидности атомов одного и того же химического элемента, имеющие одинаковый заряд ядра (число протонов), но разные массовые числа (разное количество нейтронов в ядре).

Изотоп – «изос» «топос» - одно место, так как изотопы  данного   атома размещаются в одной и той же ячейке в ПСХЭ.

Изотопы данного ХЭ не имеют специальных названий. Исключение – изотопы водорода. Они имеют не только специальные названия, но и  различные символы:

11Н      21Н     31Н          или         11Н      21D     31Т   

(протий, дейтерий, тритий)

Существование специальных названий объясняется существенным различием между данными изотопами в свойствах. Хотя это и один и тот же ХЭ. Различия объясняются тем, что в атоме водорода только 1 протон, число нейтронов отличается у данных изотопов «в разы» (0, 1, 2), то есть происходит резкое возрастание атомной массы.

? Массовые числа изотопов всегда выражаются целыми числами, так как число протонов и нейтронов в ядре не может быть дробным.

Как же объяснить тогда дробные значения относительных атомных масс в ПСХЭ?

Относительная атомная масса элемента, указанная в ПСХЭ является средней величиной из масс всех его природных изотопов с учетом их распространенности (средним арифметическим). С 22.

      Так как в природе более распространен изотоп водорода протий, то и среднее массовое число близко к 1., изотоп хлора с массовым числом 35 более распространен, чем изотоп с массовым числом 37, то средняя атомная масса хлора 35,5.

         Три пары ХЭ – аргон и калий, кобальт и никель, теллур и иод расположены в ПСХЭ с нарушением принципа возрастания атомных масс (в соответствии с возрастанием заряда ядра). Это связано с тем, что в природе у аргона больше тяжелых изотопов, а у калия – легких. Поэтому средняя атомная масса калия меньше средней атомной массы аргона.

ВЫВОД.

Изотопы – разновидности  одного и того же ХЭ, отличающиеся друг от друга числом нейтронов в атоме, а поэтому – массовым числом.

 

III. Закрепление изученного.

·        В 1 с 22

·        В 3 с 23

·        В 4 с 23

 

IY. Домашнее задание (инструктаж).

§  6   В 2, 6

 

Категория: Поурочное планирование, 8 класс | Добавил: 21kabinet | Автор: Наталья Владимировна
Просмотров: 6449 | Загрузок: 39 | Рейтинг: 0.0/0
Всего комментариев: 0
Добавлять комментарии могут только зарегистрированные пользователи.
[ Регистрация | Вход ]
Форма входа

Поиск

Друзья сайта

Статистика

Онлайн всего: 1
Гостей: 1
Пользователей: 0

Copyright MyCorp © 2018