Двадцать первый кабинет
Среда, 20.06.2018, 14:17



Приветствую Вас Гость | RSS
[ Главная ] [ ] [ Регистрация ] [ Вход ]
Меню сайта

Категории каталога
Разработки уроков [4]
Разработки уроков химии
Учебные презентации [4]
Учебные презентации к урокам химии
Опорные конспекты [4]
Опорные конспекты к урокам химии
Поурочное планирование, 8 класс [19]
Краткие конспекты уроков по программе И.И.Новошинского
Поурочное планирование, 9 класс [4]
Краткие конспекты уроков по программе И.И.Новошинского
Контрольные работы [5]
Тексты контрольных работ по УМК О.С.Габриеляна

Главная » Файлы » Материалы к урокам » Поурочное планирование, 8 класс

Строение электронных оболочек атомов
[ ] 20.02.2009, 12:39

 

8 – 1 – 3

 

Строение электронных оболочек атомов.

ТЕМА

ЦЕЛЬ

Сформировать представление о строении электронной оболочки атомов. Продолжить формирование умения извлекать информацию из ПСХЭ.

СОДЕРЖАНИЕ

Строение электронных оболочек атомов химических элементов малых периодов (№ 1-20). Понятие об электронном слое (энергетическом уровне), о завершенном и незавершенном электронных слоях. Максимальное число электронов на энергетическом уровне.

ТЕРМИНЫ

Электронная оболочка атома

Энергетический уровень

Максимальное число электронов

Завершенный

Незавершенный энергетический уровень

Электронная схема атома

ОБОРУДОВАНИЕ

Таблица «Строение атома»

ДОМ ЗАДАНИЕ

 § 7, В  4

 

 

 ПЛАН УРОКА.

 

I.  Проверка знаний

·        Дайте определение понятия «изотопы»

·        Объясните, почему массовое число ХЭ – дробное число.

·        В 6 с 23

·        В 2 с 23 (на доске)

II. Изучение нового материала.

Почему модель строения атома носит название «планетарной»?

Электронная оболочка атома  - совокупность всех электронов атома.

Количество электронов данного атома определяется порядковым номером (атом в целом нейтрален, число электронов вокруг ядра равно числу протонов в ядре). Электроны расположены в атоме не хаотично, а послойно. Положительно заряженное ядро притягивает электроны. Чем ближе электроны к ядру, тем сильнее притяжение  и тем меньше энергии необходимо электронам, чтобы удержаться на своей орбите.

Энергетический уровень (электронный слой) – совокупность электронов с близким значением энергии.

Рис 2 с 24.

Электроны внешнего (наружного) энергетического уровня обладают наибольшим запасом энергии и наименьшей связью с ядром.

Число энергетических уровней определяется номером периода ХЭ в ПСХЭ.

Максимальное число электронов на данном энергетическом уровне  определяется по формуле:

                     N = 2n2

N – максимальное число е- на уровне

N – номер уровня

1 Е- уровень  - 2е-

2 Е- уровень – 8е-

3 е- уровень – 18е-

На внешнем Е уровне не может находиться более 8 электронов (для элементов 1 периода – не более 2-х).

Число электронов на внешнем Е уровне соответствует номеру группы ПСХЭ, в которой находится ХЭ.

Завершенный Е уровень – уровень, содержащий максимально возможное число электронов.

Незавершенный е уровень – уровень, содержащий меньше максимального количества электронов.

Электронные схемы атомов.

+1Н   -

+2Не   -

+3Li      2e-1e-

+11Na   2e-8e-1e-

Каждый новый электрон поступает на внешний Е уровень атома, а если он завершается – начинается заполнение нового Е уровня.

ВЫВОД.

Общее число электронов вокруг ядра равно заряду ядра (соответствует порядковому номеру ХЭ в ПСХЭ).

Электроны расположены на Е уровнях, число которых определяется номером периода в ПСХЭ, в котором находится ХЭ.

 Число электронов на внешнем Е уровне соответствует номеру группы ПСХЭ, в которой находится ХЭ.

На внешнем Е уровне не может находиться более 8 электронов.

 

III. Закрепление изученного.

·        С 27 в 1

·        С 27 в 2

·        С 27 в 3

 

IY. Домашнее задание (инструктаж).

§  7, в 4

 

Категория: Поурочное планирование, 8 класс | Добавил: 21kabinet | Автор: Наталья Владимировна
Просмотров: 18843 | Загрузок: 44 | Рейтинг: 0.0/0
Всего комментариев: 0
Добавлять комментарии могут только зарегистрированные пользователи.
[ Регистрация | Вход ]
Форма входа

Поиск

Друзья сайта

Статистика

Онлайн всего: 1
Гостей: 1
Пользователей: 0

Copyright MyCorp © 2018