Двадцать первый кабинет
Среда, 20.06.2018, 14:11



Приветствую Вас Гость | RSS
[ Главная ] [ ] [ Регистрация ] [ Вход ]
Меню сайта

Категории каталога
Разработки уроков [4]
Разработки уроков химии
Учебные презентации [4]
Учебные презентации к урокам химии
Опорные конспекты [4]
Опорные конспекты к урокам химии
Поурочное планирование, 8 класс [19]
Краткие конспекты уроков по программе И.И.Новошинского
Поурочное планирование, 9 класс [4]
Краткие конспекты уроков по программе И.И.Новошинского
Контрольные работы [5]
Тексты контрольных работ по УМК О.С.Габриеляна

Главная » Файлы » Материалы к урокам » Поурочное планирование, 8 класс

Структура Периодической системы и электронное строение атома
[ ] 20.02.2009, 12:48

 

8 – 1 – 5

Структура Периодической системы химических элементов и электронное строение атомов.

ТЕМА

ЦЕЛЬ

Сформировать знания о структуре ПСХЭ. Развивать умения извлекать информацию о строении атома из ПСХЭ.

СОДЕРЖАНИЕ

Структура ПСХЭ и электронное строение атома. Малые и большие периоды. Группы и подгруппы химических элементов. Физический смысл номеров периода и группы.

ТЕРМИНЫ

Период

Группа

Главная

Побочная подгруппа

Малые

Большие периоды

Валентные электроны

ОБОРУДОВАНИЕ

ПСХЭ

ДОМ ЗАДАНИЕ

 §  9   В  4, 6

 

  

ПЛАН УРОКА.

 

I.   Коррекция знаний по итогам промежуточного контроля знаний. 

       Итоги тестирования «Строение атома».

 

II.  Проверка знаний.

·        Приведите классификацию ХЭ на основе количества электронов на внешнем Е уровне.

·        Дайте определение благородных газов.

·        Дайте определение неметаллов.

·        Дайте определение металлов.

·        В 1 с 29 (на доске).

 

III. Изучение нового материала.

Все известные ХЭ объединены в единой системе. ПСХЭ создана в 1869г русским химиком Д.И.Менделеевым.

Структура ПСХЭ.

ПСХЭ состоит из 7 периодов (10 рядов) и 8 групп.

         Период – горизонтальный ряд элементов, расположенных в порядке возрастания заряда ядер их атомов и имеющих одинаковое число электронных слоев, соответствующее номеру периода.

В периодах расположение ХЭ подчиняется закономерности: металл – неметалл – благородный газ. (исключение – 1й период – начинается водородом).

Малые периоды – 1, 2, 3 – состоят из одного горизонтального ряда. В 1м периоде – 2 ХЭ, во 2,3м – по 8 ХЭ.

Большие периоды – 4, 5, 6, 7 – состоят из двух горизонтальных рядов. 4й, 5й периоды содержат по 18 ХЭ, 6й – 32ХЭ, 7й – не завершен.

Группа – вертикальный столбец элементов, имеющих одинаковое число электронов (валентных электронов) на внешнем энергетическом уровне, соответствующее номеру группы.

Каждая из групп состоит из двух подгрупп – главной (А) и побочной (В).

Главные подгруппы содержат ХЭ малых и больших периодов.

В ПСХЭ 8 главных подгрупп, так как на внешнем энергетическом уровне не может быть более 8 электронов.

В состав главных подгрупп входят:

·        Металлы – главные подгруппы 1, 2, 3 групп (кроме бора)

·        Неметаллы – главные подгруппы 6 и 7 групп

·        Металлы и неметаллы – главные подгруппы 4 и 5 групп

·        Благородные газы – главная подгруппа 8 группы.

У ХЭ главных подгрупп валентные электроны находятся на внешнем энергетическом уровне.

Валентные электроны – электроны, за счет которых атомы соединяются между собой, образуя молекулы.

Побочные подгруппы  содержат ХЭ только больших периодов.

Все ХЭ побочных подгрупп – металлы, их атомы содержат на внешнем энергетическом уровне 1-2 электрона.

 

IY.  Закрепление изученного.

·        Рассмотрите демонстрационную клетку ПСХЭ на втором форзаце учебника. Какие данные заключены в каждой ячейке таблицы?

·        Раскройте физический смысл номера периода.

·        Раскройте физический смысл номера группы.

·        В 1  с 32

·        В 2  с 32

·        В 3  с 32

·        В 5 с 32.

 

Y. Домашнее задание (инструктаж).

    §  9   В  4, 6

Категория: Поурочное планирование, 8 класс | Добавил: 21kabinet | Автор: Наталья Владимировна
Просмотров: 8361 | Загрузок: 44 | Рейтинг: 0.0/0
Всего комментариев: 0
Добавлять комментарии могут только зарегистрированные пользователи.
[ Регистрация | Вход ]
Форма входа

Поиск

Друзья сайта

Статистика

Онлайн всего: 1
Гостей: 1
Пользователей: 0

Copyright MyCorp © 2018