|
8 – 1 – 6 |
Периодическое изменение свойств атомов химических элементов |
|
ТЕМА |
|
ЦЕЛЬ |
Дать представление об основных закономерностях изменения строения атомов и их свойств в зависимости от положения ХЭ в ПСХЭ. Развивать умения учащихся извлекать информацию из ПСХЭ. |
|
СОДЕРЖАНИЕ |
Изменение некоторых характеристик и свойств атомов химических элементов (заряд ядра, радиус атома, число электронов, движущихся вокруг ядра, металлические и неметаллические свойства атомов элементов) в малых периодах и главных подгруппах. |
|
ОБОРУДОВАНИЕ |
ПСХЭ |
|
ДОМ ЗАДАНИЕ |
§ 10 В 3 |
ПЛАН УРОКА
I. Проверка знаний
· Опишите структуру ПСХЭ.
· Дайте определение понятия «период».
· Дайте определение понятия «группа».
· Дайте определение понятия «валентные электроны».
· Какую информацию содержит каждая ячейка в ПСХЭ?
· В 4 с 32 (на доске).
· В 6 с 32 (на доске).
II. Актуализация знаний.
Атом имеет определенные характеристики:
массу, радиус, заряд ядра, число электронов, число энергетических уровней, число валентных электронов.
Атом имеет определенные свойства – металлические (отдавать электроны) или неметаллические (принимать электроны).
III. Изучение нового материала.
Составить схемы строения атомов 2-го периода на доске в ряд –
литий, бериллий, бор, углерод, азот, кислород, фтор, неон.
Анализ закономерностей изменения в строении атомов:
Как изменяются слева направо:
· Порядковый номер ХЭ
· Заряд яда атома
· Число Е уровней
· Число валентных электронов
· Радиус атомов (таблица, с 33)
· Прочность связи валентных электронов с ядром
· Металлические свойства
· Неметаллические свойства.
С началом нового периода начинается заполнение нового Е уровня.
Каждый период начинается металлом, а заканчивается благородным газом.
Вывод: основные горизонтальные закономерности ПСХЭ.
Фтор – самый активный неметалл. (Почему?)
Составить схемы строения атомов 1 группы на доске в столбец – водород, литий, натрий калий.
Анализ закономерностей изменения в строении атомов:
Как изменяются сверху вниз:
· Порядковый номер ХЭ
· Заряд ядра атома
· Число Е уровней
· Число валентных электронов (число электронов на внешнем Е уровне)
· Радиус атомов (таблица, с 33)
· Прочность связи валентных электронов с ядром
· Металлические свойства
· Неметаллические свойства.
Вывод: основные вертикальные закономерности ПСХЭ.
Франций – самый активный металл. (Почему?)
ВЫВОД: свойства ХЭ (металлические и неметаллические) определяются зарядом ядра, радиусом атома, числом валентных электронов.
IY. Закрепление изученного.
· В 1, 2, 4 с 35
Y. Домашнее задание (инструктаж).
§ 10 В 3
| 
