Двадцать первый кабинет
Воскресенье, 23.09.2018, 20:51



Приветствую Вас Гость | RSS
[ Главная ] [ ] [ Регистрация ] [ Вход ]
Меню сайта

Категории каталога
Разработки уроков [4]
Разработки уроков химии
Учебные презентации [4]
Учебные презентации к урокам химии
Опорные конспекты [4]
Опорные конспекты к урокам химии
Поурочное планирование, 8 класс [19]
Краткие конспекты уроков по программе И.И.Новошинского
Поурочное планирование, 9 класс [4]
Краткие конспекты уроков по программе И.И.Новошинского
Контрольные работы [5]
Тексты контрольных работ по УМК О.С.Габриеляна

Главная » Файлы » Материалы к урокам » Поурочное планирование, 8 класс

Периодическое изменение свойств атомов химических элементов
[ ] 20.02.2009, 18:11

 

8 – 1 – 6

 

Периодическое изменение свойств атомов химических элементов

ТЕМА

ЦЕЛЬ

Дать представление об основных закономерностях изменения строения атомов и их свойств в зависимости от положения ХЭ в ПСХЭ. Развивать умения учащихся извлекать информацию из ПСХЭ.

СОДЕРЖАНИЕ

Изменение некоторых характеристик и свойств атомов химических элементов (заряд ядра, радиус атома, число электронов, движущихся вокруг ядра, металлические и неметаллические свойства атомов элементов) в малых периодах и главных подгруппах.

ОБОРУДОВАНИЕ

ПСХЭ

ДОМ ЗАДАНИЕ

§  10    В   3

 

 

ПЛАН УРОКА 
 

I.  Проверка знаний

·        Опишите структуру ПСХЭ.

·        Дайте определение понятия «период».

·        Дайте определение понятия «группа».

·        Дайте определение понятия «валентные электроны».

·        Какую информацию содержит каждая ячейка в ПСХЭ?

·        В 4    с 32 (на доске).

·        В 6    с 32 (на доске).

 

II. Актуализация знаний.

Атом     имеет определенные характеристики: 

массу,     радиус,     заряд ядра,     число электронов,     число энергетических уровней,        число валентных электронов.

         Атом   имеет определенные свойства – металлические (отдавать электроны) или неметаллические (принимать электроны).

 

III. Изучение нового материала.

         Составить схемы строения атомов 2-го периода на доске в ряд –

литий, бериллий, бор, углерод, азот, кислород, фтор, неон.

Анализ закономерностей изменения в строении атомов:

Как изменяются слева направо:

·        Порядковый номер ХЭ

·        Заряд яда атома

·        Число Е уровней

·        Число валентных электронов

·        Радиус атомов (таблица, с 33)

·        Прочность связи валентных электронов с ядром

·        Металлические свойства

·        Неметаллические свойства.

С началом нового периода начинается заполнение нового Е уровня.

Каждый период начинается металлом, а заканчивается благородным газом.

Вывод: основные горизонтальные закономерности ПСХЭ.

Фтор – самый активный неметалл. (Почему?)

         Составить схемы строения атомов 1 группы на доске в столбец – водород, литий, натрий калий.

Анализ закономерностей изменения в строении атомов:

Как изменяются сверху вниз:

·        Порядковый номер ХЭ

·        Заряд ядра атома

·        Число Е уровней

·        Число валентных электронов (число электронов на внешнем Е уровне)

·        Радиус атомов (таблица, с 33)

·        Прочность связи валентных электронов с ядром

·        Металлические свойства

·        Неметаллические свойства.

Вывод: основные вертикальные закономерности ПСХЭ.

Франций – самый активный металл. (Почему?)

 

ВЫВОД: свойства ХЭ (металлические и неметаллические) определяются зарядом ядра, радиусом атома, числом валентных электронов.

 

IY. Закрепление изученного.

·        В 1, 2, 4   с 35          

Y. Домашнее задание (инструктаж).

    §  10    В   3

    

Категория: Поурочное планирование, 8 класс | Добавил: 21kabinet | Автор: Наталья Владимировна
Просмотров: 10852 | Загрузок: 49 | Рейтинг: 0.0/0
Всего комментариев: 0
Добавлять комментарии могут только зарегистрированные пользователи.
[ Регистрация | Вход ]
Форма входа

Поиск

Друзья сайта

Статистика

Онлайн всего: 1
Гостей: 1
Пользователей: 0

Copyright MyCorp © 2018