|
8 – 2 – 4 |
Валентность. Ковалентная связь. |
|
ТЕМА |
|
ЦЕЛЬ |
Дать представление о ковалентной химической связи, валентности, неспаренных электронах. Формировать навыки определения валентности элементов, написания структурных и электронных формул веществ. Развивать умения решения расчетных задач. |
|
СОДЕРЖАНИЕ |
Понятие о валентности и химической связи. Ковалентная связь, ее образование на примерах молекул хлора, азота, хлороводорода. Электронные и структурные формулы. Промежуточный контроль знаний. |
|
ТЕРМИНЫ |
Химическая связь
Валентность
Ковалентная связь
Неспаренные электроны
Электронная формула
Структурная формула |
|
ОБОРУДОВАНИЕ |
Тест «Формы существования ХЭ» |
|
ДОМ ЗАДАНИЕ |
§ 15 П 16 с 54 В 1, 5 |
ПЛАН УРОКА.
I. Проверка знаний и умений.
· Каковы формы существования ХЭ?
· Дайте определение простых веществ, приведите примеры.
· Разграничьте понятия свободные атомы и простые вещества.
· Дайте определение сложных веществ, приведите примеры.
· С 46 в 2 (устно).
· С 46 в 3 (устно, последняя часть – на доске).
Промежуточный контроль знаний.
Тест «Формы существования ХЭ» (прилагается).
Коррекция знаний.
II. Актуализация знаний.
- Что изучает химия? (состав, строение и свойства веществ).
- Из каких частиц состоят вещества? (атомы, молекулы).
- Вспомним, что атом – мельчайшая, химически неделимая частица вещества.
- Большинство веществ существуют в виде молекул, содержащих более одного атома. Молекулы инертных газов одноатомны. Почему? (вспомните структуру внешнего энергетического уровня элементов главной подгруппы 8 группы).
- В чем причина устойчивости молекул инертных газов? (завершенный внешний энергетический уровень).
- В чем причина того, что другие вещества имеют в составе молекулы более одного атома? (стремление к завершению внешнего энергетического уровня приводит к возникновению взаимодействия между атомами).
- Вспомним, как иначе называют сложные вещества (химические соединения).
III. Изучение нового материала.
Химическая связь – это силы взаимодействия, которые соединяют отдельные атомы в молекулы, ионы, кристаллы.
Валентность – способность атомов элемента образовывать определенное число химических связей с другими атомами.
В образовании химической связи принимают участие только валентные электроны. (Вспомните определение: валентные электроны – это электроны, за счет которых атомы соединяются между собой).
У элементов главных подгрупп валентные электроны – это электроны внешнего энергетического уровня.
Ковалентная химическая связь – это связь, образованная за счет общих электронных пар. Общие электронные пары образуются в результате объединения неспаренных валентных электронов.
Неспаренные электроны – в отличие от электронов, расположенных попарно, располагаются по одному.
Число неспаренных электронов главных подгрупп 4-7 групп определяют по формуле:
Число неспаренных электронов = 8 – номер группы ХЭ
Общая схема образования ковалентной связи:
А. + В. → А : В
. – неспаренные электроны
: - общая электронная пара.
Образование ковалентной связи в молекулах Н2, О2, N2
Электронная формула молекулы
Структурная формула С 50
Одинарная связь
Двойная связь
Тройная связь
Образование ковалентной связи в молекуле НСl
IY. Закрепление изученного.
· С 51 таблица
· Какую информацию несет молекулярная, электронная, структурная формулы вещества?
· Какую валентность имеют атомы водорода в молекуле Н2, Атомы водорода и азота в молекуле аммиака, атомы водорода и углерода в молекуле метана?
ВЫВОД.
За счет каких сил атомы ХЭ соединяются в молекулы? Какие электроны являются валентными? Как определить количество валентных электронов у данного атома? Какая связь называется ковалентной?
Y. Домашнее задание (инструктаж).
§ 15 П 16 с 54 В 1, 5 (задача).
