Двадцать первый кабинет
Воскресенье, 23.09.2018, 21:31



Приветствую Вас Гость | RSS
[ Главная ] [ ] [ Регистрация ] [ Вход ]
Меню сайта

Категории каталога
Разработки уроков [4]
Разработки уроков химии
Учебные презентации [4]
Учебные презентации к урокам химии
Опорные конспекты [4]
Опорные конспекты к урокам химии
Поурочное планирование, 8 класс [19]
Краткие конспекты уроков по программе И.И.Новошинского
Поурочное планирование, 9 класс [4]
Краткие конспекты уроков по программе И.И.Новошинского
Контрольные работы [5]
Тексты контрольных работ по УМК О.С.Габриеляна

Главная » Файлы » Материалы к урокам » Поурочное планирование, 8 класс

Ковалентная полярная и неполярная связь. Электроотрицательность.
[ ] 26.02.2009, 14:39

8 – 2 – 5

Ковалентная полярная и неполярная  связь. Электроотрицательность.

ТЕМА

ЦЕЛЬ

Дать представление о видах ковалентной связи: неполярной и неполярной. Сформировать представление об ЭО, закономерностях изменения ЭО как меры неметалличности в пределах периодов и главных подгрупп. Формировать умение записывать схемы образования ковалентной полярной и неполярной связи.

СОДЕРЖАНИЕ

Полярная и неполярная ковалентные связи. Электроотрицательность атома химического элемента. Характеристики ковалентной связи.

ТЕРМИНЫ

Электроотрицательность

Полярная ковалентная связь

Неполярная ковалентная связь

ОБОРУДОВАНИЕ

ПСХЭ

ДОМ ЗАДАНИЕ

  § 17     с 54     в 3, 4

 

  

ПЛАН УРОКА.

 

I.  Проверка знаний и умений.

·        Дайте определения понятиям: «химическая связь», «валентность».

·        Какие электроны принимают участие в образовании химической связи?

·        Что представляет собой ковалентная химическая связь?

·        Какие электроны принимают участие в образовании ковалентной химической связи?

·        Как определить количество неспаренных электронов у данного химического элемента?

·        Что представляет собой электронная формула химического соединения? Какую информацию она несет?

·        Что представляет собой структурная формула химического соединения? Какую информацию она несет?

·        С 54  в 1 (на доске) – 2 человека.

·        С 54  в 5 (на доске)

 

II. Актуализация знаний.

Ковалентная связь существует как в простых веществах (приведите примеры веществ), так и в сложных соединениях (приведите пример).

 

III. Изучение нового материала.

         В случае взаимодействия одинаковых атомов и образования простого вещества общие электронные пары в равной степени принадлежат обоим взаимодействующим атомам.

         В случае взаимодействия различных атомов, обладающих неметаллическими свойствами общие электронные пары также  являются общими, но смещены в сторону атома, обладающего более выраженными неметаллическими свойствами. (Вспомните схему образования ковалентной связи в молекуле HCl).

В молекуле образуются  своеобразные полюса,  что обусловлено смещением общих электронных пар к атому, обладающему более выраженными неметаллическими свойствами.

         Электроотрицательность (ЭО) - это способность атомов химического элемента притягивать к себе общие электронные пары в соединении.

         Электроотрицательность – своеобразная мера неметалличности химических элементов.

         Электроотрицательность – это безразмерная условная величина, характерная для данного  химического элемента. Численные значения ЭО приведены в ПСХЭ.

         Как изменяется  ЭО химических элементов в группах и периодах ПСХЭ? (Вспомните закономерности изменения в группах и периодах неметаллических свойств) Обоснуйте свой ответ с позиции строения атома.

         Какой химический элемент имеет наибольшую ЭО, какой – наименьшую?

         Общие электронные пары смещаются в сторону более электроотрицательного элемента. Чем больше разность величин ЭО взаимодействующих атомов, тем больше полярность образующейся химической связи.

 

С   53, пример различной полярности  химической связи.

 

IY. Закрепление изученного.

         Докажите, что связь в молекулах Cl2 и  HCl является ковалентной.

Каковы виды ковалентной связи в данных молекулах?

Сформулируйте определение ковалентной неполярной и ковалентной полярной связи.

 

Y. Углубление знаний.

Ковалентная неполярная связь – связь между атомами с одинаковой ЭО, когда общие электронные пары находятся на одинаковом расстоянии от обоих взаимодействующих атомов и в равной степени принадлежат им обоим.

         Ковалентная полярная связь – связь между атомами с незначительно различающейся ЗО, когда общие электронные пары смещены в сторону более ЭО химического элемента (разность ЭО < 1,7).

 

         Характеристики ковалентной связи:

Длина связи

Энергия связи

Самостоятельная работа с учебником: с 55.

 

 YI. Закрепление изученного.

·        Что представляет собой ковалентная связь?

·        Дайте определение ЭО.

·        В чем разница между полярной и неполярной ковалентной химической связью?

·        Алгоритм составления схемы образования ковалентной связи: 

С   53    учебника.

·        С 53   в 2 

·        С 56  в 1

  

ВЫВОД:

Ковалентная связь – связь посредством общих  электронных пар. Ковалентная связь между  атомами, обладающими равной ЭО – неполярная, так как общие  электронные пары в равной степени принадлежат обоим взаимодействующим атомам. Ковалентная полярная связь – связь между атомами с разной ЭО, при этом общие электронные пары смещены в сторону более электроотрицательного элемента.

Ковалентная химическая связь характеризуется длиной и энергией. С увеличением числа связей между атомами в в молекуле энергия связи увеличивается, а ее длина уменьшается.

 

Y. Домашнее задание (инструктаж)

   § 17     с 54     в 3, 4 
 
Категория: Поурочное планирование, 8 класс | Добавил: 21kabinet | Автор: Наталья Владимировна
Просмотров: 42286 | Загрузок: 54 | Рейтинг: 0.0/0
Всего комментариев: 0
Добавлять комментарии могут только зарегистрированные пользователи.
[ Регистрация | Вход ]
Форма входа

Поиск

Друзья сайта

Статистика

Онлайн всего: 1
Гостей: 1
Пользователей: 0

Copyright MyCorp © 2018