8 – 2 – 5 |
Ковалентная полярная и неполярная связь. Электроотрицательность. |
ТЕМА |
ЦЕЛЬ |
Дать представление о видах ковалентной связи: неполярной и неполярной. Сформировать представление об ЭО, закономерностях изменения ЭО как меры неметалличности в пределах периодов и главных подгрупп. Формировать умение записывать схемы образования ковалентной полярной и неполярной связи. |
СОДЕРЖАНИЕ |
Полярная и неполярная ковалентные связи. Электроотрицательность атома химического элемента. Характеристики ковалентной связи. |
ТЕРМИНЫ |
Электроотрицательность
Полярная ковалентная связь
Неполярная ковалентная связь |
ОБОРУДОВАНИЕ |
ПСХЭ |
ДОМ ЗАДАНИЕ |
§ 17 с 54 в 3, 4 |
ПЛАН УРОКА.
I. Проверка знаний и умений.
· Дайте определения понятиям: «химическая связь», «валентность».
· Какие электроны принимают участие в образовании химической связи?
· Что представляет собой ковалентная химическая связь?
· Какие электроны принимают участие в образовании ковалентной химической связи?
· Как определить количество неспаренных электронов у данного химического элемента?
· Что представляет собой электронная формула химического соединения? Какую информацию она несет?
· Что представляет собой структурная формула химического соединения? Какую информацию она несет?
· С 54 в 1 (на доске) – 2 человека.
· С 54 в 5 (на доске)
II. Актуализация знаний.
Ковалентная связь существует как в простых веществах (приведите примеры веществ), так и в сложных соединениях (приведите пример).
III. Изучение нового материала.
В случае взаимодействия одинаковых атомов и образования простого вещества общие электронные пары в равной степени принадлежат обоим взаимодействующим атомам.
В случае взаимодействия различных атомов, обладающих неметаллическими свойствами общие электронные пары также являются общими, но смещены в сторону атома, обладающего более выраженными неметаллическими свойствами. (Вспомните схему образования ковалентной связи в молекуле HCl).
В молекуле образуются своеобразные полюса, что обусловлено смещением общих электронных пар к атому, обладающему более выраженными неметаллическими свойствами.
Электроотрицательность (ЭО) - это способность атомов химического элемента притягивать к себе общие электронные пары в соединении.
Электроотрицательность – своеобразная мера неметалличности химических элементов.
Электроотрицательность – это безразмерная условная величина, характерная для данного химического элемента. Численные значения ЭО приведены в ПСХЭ.
Как изменяется ЭО химических элементов в группах и периодах ПСХЭ? (Вспомните закономерности изменения в группах и периодах неметаллических свойств) Обоснуйте свой ответ с позиции строения атома.
Какой химический элемент имеет наибольшую ЭО, какой – наименьшую?
Общие электронные пары смещаются в сторону более электроотрицательного элемента. Чем больше разность величин ЭО взаимодействующих атомов, тем больше полярность образующейся химической связи.
С 53, пример различной полярности химической связи.
IY. Закрепление изученного.
Докажите, что связь в молекулах Cl2 и HCl является ковалентной.
Каковы виды ковалентной связи в данных молекулах?
Сформулируйте определение ковалентной неполярной и ковалентной полярной связи.
Y. Углубление знаний.
Ковалентная неполярная связь – связь между атомами с одинаковой ЭО, когда общие электронные пары находятся на одинаковом расстоянии от обоих взаимодействующих атомов и в равной степени принадлежат им обоим.
Ковалентная полярная связь – связь между атомами с незначительно различающейся ЗО, когда общие электронные пары смещены в сторону более ЭО химического элемента (разность ЭО < 1,7).
Характеристики ковалентной связи:
Длина связи
Энергия связи
Самостоятельная работа с учебником: с 55.
YI. Закрепление изученного.
· Что представляет собой ковалентная связь?
· Дайте определение ЭО.
· В чем разница между полярной и неполярной ковалентной химической связью?
· Алгоритм составления схемы образования ковалентной связи:
С 53 учебника.
· С 53 в 2
· С 56 в 1
ВЫВОД:
Ковалентная связь – связь посредством общих электронных пар. Ковалентная связь между атомами, обладающими равной ЭО – неполярная, так как общие электронные пары в равной степени принадлежат обоим взаимодействующим атомам. Ковалентная полярная связь – связь между атомами с разной ЭО, при этом общие электронные пары смещены в сторону более электроотрицательного элемента.
Ковалентная химическая связь характеризуется длиной и энергией. С увеличением числа связей между атомами в в молекуле энергия связи увеличивается, а ее длина уменьшается.
Y. Домашнее задание (инструктаж)
§ 17 с 54 в 3, 4
|