Двадцать первый кабинет
Суббота, 17.11.2018, 22:01



Приветствую Вас Гость | RSS
[ Главная ] [ ] [ Регистрация ] [ Вход ]
Меню сайта

Категории каталога
Разработки уроков [4]
Разработки уроков химии
Учебные презентации [4]
Учебные презентации к урокам химии
Опорные конспекты [4]
Опорные конспекты к урокам химии
Поурочное планирование, 8 класс [19]
Краткие конспекты уроков по программе И.И.Новошинского
Поурочное планирование, 9 класс [4]
Краткие конспекты уроков по программе И.И.Новошинского
Контрольные работы [5]
Тексты контрольных работ по УМК О.С.Габриеляна

Главная » Файлы » Материалы к урокам » Поурочное планирование, 9 класс

Основные положения теории ОВР
[ ] 27.02.2009, 16:02

9 – 1 – 1

 

Основные положения теории окислительно-восстановительных реакций

ТЕМА

ЦЕЛЬ

Познакомить учащихся с  классификацией химических реакций по признаку изменения СО элементов. Рассмотреть основные положения теории ОВР.

ТЕРМИНЫ

Окислительно-восстановительные реакции

Не окислительно-восстановительные реакции

Окисление

Восстановление

Окислитель

Восстановитель  

СОДЕРЖАНИЕ

Определение степени окисления атома в соединении. Реакции ионного обмена и окислительно-восстановительные реакции. Процессы окисления и восстановления, окислитель и восстановитель.

ОБОРУДОВАНИЕ

Д 1

Сравнение взаимодействия HCl c Zn  и взаимодействия HCl c CaO

Д 2

Сравнение горения серы (угля) и взаимодействия СО2 с NaOH

Р 1, в 21

ДОМ ЗАДАНИЕ

  § 1      В 1     

  

ПЛАН УРОКА.

 

I.  Актуализация знаний.

·        строение атома натрия и атома хлора исходя из их положения в ПСХЭ

·        электроотрицательность

·        степень окисления

·        определить СО атомов в соединениях: Na, O2, Na2O, NaOH, Na2SO4, Na3PO4.

II. Изучение нового материала.

1.  Демонстрация

Взаимодействие HCl с CaO   и   HCl с Zn.

Провести реакции, назвать признаки химических реакций, написать молекулярные уравнения, расставить СО над атомами.

 
По признаку изменения степеней окисления атомов, входящих в состав реагирующих веществ, химические реакции делят на два типа: протекающие без изменения СО атомов, входящих в состав реагирующих веществ и протекающие с изменением СО атомов, входящих в состав реагирующих веществ.

химические реакции

                             

Не окислительно-восстановительные         окислительно-восстановительные

         Работа с учебником: выпишите определение ОВР  (с 6)

+1-1    0      +2-1    0

  2HCl + ZnZnCl2 + H2   СО изменяется вследствие отдачи электронов одним        
 атомом другому

 0            +2                                   0                     

Zn – 2eZn                окисление;  Zn - восстановитель

+1            0                                          +1                   

2H + 2eH2                восстановление;  H – окислитель

2. Окисление и восстановление – два взаимосвязанных процесса.

Окисление – процесс отдачи электронов атомом.

Восстановитель – вещество, частицы которого отдают электроны.

Восстановление - процесс присоединения электронов атомом.

Окислитель - вещество, частицы которого присоединяют электроны.

Окисление-восстановление взаимосвязанные процессы. Общее число отданных электронов равно числу присоединенных электронов.

3. ОВР в природе и технике.

Горение, гниение, тление, дыхание.

Получение металлов, неметаллов, производство аммиака, азотной и серной кислоты, пластмасс, лекарств и т.д.

 
III. Закрепление и применение знаний

 

с 8 в 2:

 
 IY. Домашнее задание (инструктаж).

§ 1,   в 1

 
(полный вариант прилагается)
Категория: Поурочное планирование, 9 класс | Добавил: 21kabinet | Автор: Наталья Владимировна
Просмотров: 7833 | Загрузок: 38 | Комментарии: 1 | Рейтинг: 0.0/0
Всего комментариев: 1
1 firyza  
Большое спасибо smile

Добавлять комментарии могут только зарегистрированные пользователи.
[ Регистрация | Вход ]
Форма входа

Поиск

Друзья сайта

Статистика

Онлайн всего: 1
Гостей: 1
Пользователей: 0

Copyright MyCorp © 2018