|
9 – 1 – 1 |
Основные положения теории окислительно-восстановительных реакций |
|
ТЕМА |
|
ЦЕЛЬ |
Познакомить учащихся с классификацией химических реакций по признаку изменения СО элементов. Рассмотреть основные положения теории ОВР. |
|
ТЕРМИНЫ |
Окислительно-восстановительные реакции
Не окислительно-восстановительные реакции
Окисление
Восстановление
Окислитель
Восстановитель |
|
СОДЕРЖАНИЕ |
Определение степени окисления атома в соединении. Реакции ионного обмена и окислительно-восстановительные реакции. Процессы окисления и восстановления, окислитель и восстановитель. |
|
ОБОРУДОВАНИЕ |
Д 1
Сравнение взаимодействия HCl c Zn и взаимодействия HCl c CaO
Д 2
Сравнение горения серы (угля) и взаимодействия СО2 с NaOH
Р 1, в 21 |
|
ДОМ ЗАДАНИЕ |
§ 1 В 1 |
ПЛАН УРОКА.
I. Актуализация знаний.
· строение атома натрия и атома хлора исходя из их положения в ПСХЭ
· электроотрицательность
· степень окисления
· определить СО атомов в соединениях: Na, O2, Na2O, NaOH, Na2SO4, Na3PO4.
II. Изучение нового материала.
1. Демонстрация
Взаимодействие HCl с CaO и HCl с Zn.
Провести реакции, назвать признаки химических реакций, написать молекулярные уравнения, расставить СО над атомами.
По признаку изменения степеней окисления атомов, входящих в состав реагирующих веществ, химические реакции делят на два типа: протекающие без изменения СО атомов, входящих в состав реагирующих веществ и протекающие с изменением СО атомов, входящих в состав реагирующих веществ.
химические реакции
↓ ↓
Не окислительно-восстановительные окислительно-восстановительные
Работа с учебником: выпишите определение ОВР (с 6)
+1-1 0 +2-1 0
2HCl + Zn → ZnCl2 + H2↑ СО изменяется вследствие отдачи электронов одним
атомом другому
0 +2 0
Zn – 2e → Zn окисление; Zn - восстановитель
+1 0 +1
2H + 2e → H2 восстановление; H – окислитель
2. Окисление и восстановление – два взаимосвязанных процесса.
Окисление – процесс отдачи электронов атомом.
Восстановитель – вещество, частицы которого отдают электроны.
Восстановление - процесс присоединения электронов атомом.
Окислитель - вещество, частицы которого присоединяют электроны.
Окисление-восстановление взаимосвязанные процессы. Общее число отданных электронов равно числу присоединенных электронов.
3. ОВР в природе и технике.
Горение, гниение, тление, дыхание.
Получение металлов, неметаллов, производство аммиака, азотной и серной кислоты, пластмасс, лекарств и т.д.
III. Закрепление и применение знаний
с 8 в 2:
IY. Домашнее задание (инструктаж).
§ 1, в 1
(полный вариант прилагается)
| 
